E glidande medelvärde

Dess enkla förstärkare gratis. Din online byte av adresstjänst Delta i idag Vårt löfte Med cirka 7-10 av Storbritanniens befolkning flyttar varje år, förloras mycket tid och pengar av både hemförare och organisationer som uppdaterar adressändringar . Vår onlinetjänst har använts av över 1 miljon människor som nu skickar över 20 miljoner anmälningar. Gå med idag för att dra nytta av alla våra hjälpsamma flyttbara tjänster som syftar till att ta all stress ut ur ditt nya drag. Gå med idag, lägg till dina adresser och meddela de företag som behöver veta. lätt flyttbar guide Hitta användbara och hjälpsamma tips och tips om ditt drag i vår enkla att visa rörlig guide. Vi täcker allt du kan behöva göra från 4 veckor tills du flyttar fram till den punkt du rör dig. Transport Weve samarbetade med reliantmove. co. uk för dina behov av transport. Reliant Move erbjuder fast avgiftstransaktion utan fullföljande, ingen juridisk avgift, så att du kan budgetera från början. Din hela transaktion kommer att ske via e-post, telefon och post. Det finns inget behov av att besöka din solicitor. Teamet Reliant Move är kontinuerligt i bakgrunden under din förmedlingstransaktion för att hjälpa till. Våra öppettider är längre än advokaterna och därför är vi kontaktbara nära nog 247. De kommer att driva ditt husförsäljning eller köp inom den överenskomna tidsplanen och säkerställa att du får bästa möjliga service från din advokat. Alla deras advokatbyråer regleras av advokatförvaltningsmyndigheten eller rådet för licensierade transportörer. 100 av våra hemförflyttare sparar pengar med en nytta switchGASES, LIQUIDS och SOLIDS tillämpning av partikelmodellen för de tre tillståndsmaterialen för partikelmodeller, beskriver, förklarar egenskaperna hos gaser, vätskor och fasta ämnen. Doc Browns Chemistry KS4-vetenskap GCSEIGCSE Revisionsnoteringar Jämförelse av Egenskaper för gaser, vätskor och fasta ämnen Gasliquidsolid revisionsanmärkningar Del 1 Den kinetiska partikelmodellen och beskriver och förklarar egenskaperna hos gaser, vätskor och fasta ämnen, tillståndsförändringar och lösningar (avsnitt 1a till 3d) Du borde veta att de tre tillstånd av materia är fast, flytande och gas. Smältning och frysning sker vid smältpunkten, kokning och kondensering sker vid kokpunkten. De tre tillståndstillstånden kan representeras av en enkel modell där partiklarna representeras av små fasta sfärer. Partikelteori kan bidra till att förklara smältning, kokning, frysning och kondensering. Mängden energi som behövs för att förändra tillståndet från fast till flytande och från vätska till gas beror på styrkan i krafterna mellan substansens partiklar och arten av de involverade partiklarna beror på typen av bindning och ämnets struktur. Ju starkare krafterna mellan partiklarna desto högre smältpunkten och kokpunkten för substansen. För detaljer, se struktur - och bindningsanvisningar. Det fysiska tillstånd som ett material antar beror på dess struktur, temperatur och tryck. Statliga symboler som används i ekvationer: (g) gas (l) flytande (aq) vattenhaltig lösning (er) fast vattenhaltig lösning betyder något upplöst i vatten De flesta diagram över partiklar på denna sida är 2D-representationer av deras struktur och tillstånd EXEMPEL PÅ DE TRE FYSISKA STATER AV MATTERGASER, t. ex. luftblandningen runt oss (inklusive det syre som behövs för förbränning) och högtrycksångan i ånglokets pannor och cylindrar. Alla gaserna i luften är osynliga, färglösa och transparenta. Observera att ångan som du ser utanför en vattenkokare eller ånglok är faktiskt fina vätskedroppar med vatten, som bildas från den utdrivna ånggasen, som kondenserar när den möter den kalla luften. Statens förändring av gas till vätska (samma effekt i dimma och dimbildning) . Vätskor, t. ex. Vatten är det vanligaste exemplet, men det är också mjölk, smör, bensin, olja, kvicksilver eller alkohol i en termometer. SOLIDS, t. ex. sten, alla metaller vid rumstemperatur (förutom kvicksilver), gummikläder och de flesta fysiska föremålen runt dig. I själva verket beskrivs de grundläggande fysikaliska egenskaperna hos gaser, vätskor och fasta ämnen i form av struktur, partikelrörelse (kinetisk partikelteori), effekter av temperatur - och tryckförändringar och partikelmodeller brukade förklara dessa egenskaper och egenskaper. Förhoppningsvis kommer teori och faktum att matcha för att ge studenterna en klar förståelse för den materiella världen runt dem när det gäller gaser, vätskor och fasta ämnen som kallas de tre fysiska tillstånden i materien. Statens förändringar som kallas smältning, smältning, kokning, indunstning, kondensering, flytande, frysning, stelning, kristallisering beskrivs och förklaras med partikelmodellbilder för att hjälpa förståelsen. Det finns också omnämnande av blandbara och icke-blandbara vätskor och förklarar villkoren flyktiga och flyktiga när de appliceras på en vätska. Dessa revisionsanmärkningar om materialets tillstånd bör vara användbara för de nya AQA, Edexcel och OCR GCSE (91) kemi vetenskapliga kurser. Delindex för del I sektioner (denna sida): 1.1. De tre tillstånden, gasliquidsolid partikelteori modeller De tre tillstånden är materiella, flytande och gas. Smältning och frysning kan antingen äga rum vid smältpunkten, medan kokning och kondensering sker vid kokpunkten. Avdunstning kan ske vid vilken temperatur som helst från en flytande yta. Du kan representera de tre tillståndsstaten med en enkel partikelmodell. I dessa modeldiagram representeras partiklarna av små fasta sfärer (elektronstrukturen ignoreras). Kinetisk partikelteori kan bidra till att förklara statens förändringar som smältning, kokning, frysning och kondensering. Mängden energi som krävs för att ändra tillståndet från fast till flytande eller från vätska till gas beror på styrkan i krafterna mellan substansens partiklar. Dessa krafter kan vara relativt svaga intermolekylära krafter (intermolekylär bindning) eller starka kemiska bindningar (jonisk, kovalent eller metallisk). De berörda partiklarnas art beror på typen av kemisk bindning och ämnets struktur. Ju starkare de attraktiva krafterna mellan partiklarna desto högre smältpunkten och kokpunkten för substansen VAD ÄR DE TRE STATERNA AV MATERIAL De flesta material kan helt enkelt beskrivas som en gas, en vätska eller en fast substans. Varför är de som de bara vet är inte tillräckligt, vi behöver en omfattande teorin om gaser, som kan förklara deras beteende och göra förutsägelser om vad som händer t. ex. om vi ändrar temperatur eller tryck. Hur kan vi förklara hur de har vi behöver en teoretisk modell, t. ex. partikelteori som stöds av experimentella bevis. KAN PARTIKEL MODELLER HJÄLP US FÖRSTÄLLER DIG EGENSKAPER OCH KARAKTERISTIK VAR HUR DET ÄR VIKTIGT ATT VETA EGENSKAPER FÖR GAS, VÄSKOR OCH SOLIDER Det är viktigt att kemiska industrin känner till beteendet hos gaser, vätskor och fasta ämnen i kemiska processer, t. ex. vad händer med de olika tillstånden med förändringar i temperatur och tryck. Vad är KINETISK PARTIKEL TEORIEN av gaser, vätskor och fasta substanser Kinetiska partikelteorin för materialets tillstånd grundar sig på idén om allt material som existerar som mycket mycket små partiklar som kan vara enskilda atomer eller molekyler och deras interaktion med varandra antingen genom kollision i gaser eller vätskor eller genom vibrationer och kemisk bindning i fasta ämnen. KAN VI FÖRETAGA PREDIKTIONER BASERADE PÅ DESS KARAKTERISTISKA EGENSKAPER Denna sida introducerar allmänna fysiska beskrivningar av ämnen i den enklaste fysiska (icke-kemiska) klassificeringsnivån, dvs det är en gas, en vätska eller en fast substans. MEN denna webbsida introducerar också partikelmodeller där en liten cirkel representerar en atom eller en molekyl, dvs en viss partikel eller enklaste enhet av en substans. Det här avsnittet är ganska abstrakt på ett sätt eftersom du pratar om partiklar som du inte kan se som individuellt, du bara massmaterialet och dess fysiska karaktär och egenskaper. Finns det BEGRÄNSNINGAR till partikelmodellen Partiklarna behandlas som enkla oelastiska sfärer och uppför sig bara som snookerbollar som flyger runt, inte riktigt sanna, men de flyger runt slumpmässigt non-stop Även om partiklarna antas vara hårda sfärer och oelastiska , i verkligheten är de alla slags former och vridningar och böjer på kollision med andra partiklar och när de reagerar delas de i fragment när bindningar bryts. Den enkla modellen förutsätter inga krafter mellan partiklarna, osannolika, modellen tar lite hänsyn till krafterna mellan partiklarna, även i gaser får du mycket svaga intermolekylära krafter. Partikelmodellen tar ingen hänsyn till partiklarnas faktiska storlek, t. ex. jonmolekyler kan vara mycket olika i storlek, t. ex. jämföra en etenmolekyl med en poly (eten) molekyl Mellanslag mellan partiklarna VAD ÄR GASSTÅENDE MATTA VAD ÄR GASENS EGENSKAPER HUR GASFÖRSÄTTNINGAR HÅLLER Hur förklarar kinetisk partikelteori av gaser gasernas egenskaper En gas har ingen fast form eller volym men sprider sig alltid ut för att fylla behållare - gasmolekylerna kommer att diffundera till vilket utrymme som helst. Det finns nästan inga dragningskraftar mellan partiklarna så att de är helt fria från varandra. Partiklarna är i stor utsträckning åtskilda och spridda för att snabbt flytta slumpmässigt genom behållaren så att det inte finns någon ordning i systemet. Partiklarna rör sig linjärt och snabbt i alla riktningar. och kolliderar ofta med varandra och sidan av behållaren. Kollisionen av gaspartiklar med ytan av en behållare orsakar gastryck. på studsande av en yta utövar de en kraft i detta. Med temperaturökning. partiklarna rör sig snabbare när de får kinetisk energi. Kollisionshastigheten mellan partiklarna själva och behållarens yta ökar och detta ökar gastrycket, t ex i ett ånglokom eller behållarens volym om det kan expandera t. ex. som en ballong. Gaser har en mycket låg densitet (ljus) eftersom partiklarna är så utspända i behållaren (massvikt av densitet). Densitetsordning: fast gt flytande gtgtgtgaser gaser flyter fritt för att det inte finns några effektiva dragningskrafter mellan gasformiga partikelmolekylerna. Lätt flödesordning. gaser gt liquids gtgtgt solids (inget verkligt flöde i fasta om inte du pulverar det) På grund av detta beskrivs gaser och vätskor som vätskor. Gaser har ingen yta. och ingen fast form eller volym. och på grund av brist på partikelattraktion sprider de alltid ut och fyller behållare (så att volymen i volymen i volymen i volymen). Gaser komprimeras lätt på grund av det tomma utrymmet mellan partiklarna. Lätt komprimeringsorder. gaser gtgtgt vätskor gt fastämnen (nästan omöjligt att komprimera ett fast material) Gastryck När en gas är inrymd i en behållare kommer partiklarna att orsaka och utöva ett gastryck som mäts i atmosfären (atm) eller Pascals (1,0 Pa 1,0 Nm 2) trycket är forcearea dvs. effekten av alla kollisioner på behållarens yta. Gastrycket orsakas av kraften som skapas av miljontals effekter av de små enskilda gaspartiklarna på sidorna av en behållare. Till exempel om antalet gasformiga partiklar i en behållare fördubblas fördubblas gastrycket, eftersom fördubblingen av antalet molekyler fördukar antalet slag på sidan av behållaren så att den totala slagkraften per areanhet också fördubblas. Denna fördubbling av partikelpåverkan som fördubblar trycket framgår av de två diagrammen nedan. Om volymen av en förseglad behållare hålls konstant och gasen inuti värms till en högre temperatur ökar gastrycket. Anledningen till detta är att när partiklarna upphettas får de kinetisk energi och i genomsnitt rör sig snabbare. Därför kommer de att kollidera med behållarens sidor med större slagkraft. så ökar trycket. Det finns också en större kollisionsfrekvens med behållarens sidor, MEN detta är en mindre faktor jämfört med effekten av ökad kinetisk energi och ökningen i den genomsnittliga kraftkraften. Därför en fast mängd gas i en sluten behållare med konstant volym, desto högre temperatur desto större är trycket och ju lägre temperatur desto mindre är trycket. För beräkningar av gasstrycktemperaturer se del 2 CharlessGayLussacs Law Om behållarens volym kan ändras, expanderas gaser snabbt vid uppvärmning på grund av brist på partikelattraktion, och kan lätt kontraheras vid kylning. Vid uppvärmning får gaspartiklarna kinetisk energi. Flytta snabbare och träffa behållarens sidor oftare. och betydligt de slog med en större kraft. Beroende på behållarsituationen ökar antingen eller trycket eller volymen (omvänd vid kylning). Obs! Det är gasvolymen som inte utökar molekylerna, de är lika stora. Om det inte finns någon volymbegränsning är expansionen vid uppvärmning mycket större för gaser än vätskor eller fastämnen eftersom det inte finns någon signifikant attraktion mellan gasformiga partiklar. Den ökade genomsnittliga kinetiska energin kommer att göra gastrycket stiger och så kommer gasen att försöka expandera i volymen om den tillåts till t. ex. ballonger i ett varmt rum är betydligt större än samma ballong i ett kallrum. För gasvolymberäkningar se del 2 CharlessGayLussacs Law DIFFUSION i gaser: Den naturliga snabba och slumpmässiga rörelsen av partiklarna i alla riktningar innebär att gaserna sprids eller diffunderas lätt. Nätrörelsen för en viss gas kommer att vara i riktning från lägre koncentration till en högre koncentration, nedför den så kallade diffusionsgradienten. Di ffusion fortsätter tills koncentrationerna är likformiga i hela behållaren av gaser, men alla partiklar fortsätter att flytta med sin allvarliga kinetisk energi. Diffusion är snabbare i gaser än vätskor, där det finns mer utrymme för dem att röra sig (experiment illustreras nedan) och diffusion är försumbar i fast material på grund av partiklarnas nära packning. Diffusion är ansvarig för spridningen av lukt även utan någon luftstörning t. ex. användning av parfym, öppna en burk kaffe eller lukten av bensin runt ett garage. Graden av diffusion ökar med temperaturökning eftersom partiklarna får kinetisk energi och rör sig snabbare. Andra bevis för slumpmässig partikelrörelse inklusive diffusion. När röka partiklar betraktas under ett mikroskop verkar de dansa om de lyser med en ljusstråle vid 90 o i visningsriktningen. Detta beror på att rökpartiklarna uppträder av reflekterat ljus och dans på grund av de miljoner slumpmässiga träffarna från de snabbflyttande luftmolekylerna. Detta kallas brunisk rörelse (se nedan i vätskor). Vid ett visst ögonblick kommer träffarna inte att vara jämn, så rökspartikeln får en större bashing i slumpmässig riktning. Ett två gasformigt molekyldiffusionsexperiment illustreras ovan och förklaras nedan. Ett långt glasrör (24 cm diameter) fylls i ena änden med en plugg av bomullsull blöt i koncentrering. saltsyra förseglad med en gummiband (för hälsa och säkerhet) och röret hålls helt stillt och kläms i ett vågrätt läge. En liknande plugga av konc. ammoniaklösning placeras i den andra änden. De blötläggda bomullspluggarna avger rök av HCl och NH3, och om röret lämnas ostört och horisontellt, trots bristen på rörrörelse, t. ex. NEJ skakas att blanda och frånvaron av konvektion, ett vitt moln bildar ca 1 3 r längs från konc. saltsyra röränden. Förklaring: Vad händer är de färglösa gaserna, ammoniak och väteklorid diffundera ner i röret och reagera för att bilda fina vita kristaller av salt ammoniumkloriden. ammoniakväteklorid gt ammoniumklorid NH3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Observera regeln: Ju mindre molekylmassa desto högre molekylernas genomsnittliga hastighet (men alla gaser har samma genomsnittliga kinetiska energi vid samma temperatur). Ju mindre molekylmassan desto snabbare diffunderar gasen. t. ex. Mr (NH3) 14 1x3 17. rör sig snabbare än M r (HCl) 1 35.5 36.5 OCH det är därför de träffas närmare HCl-änden av röret. Så experimentet är inte bara bevis för molekylrörelse. Det är också bevis på att molekyler med olika molekylmassor rör sig i olika hastigheter. För en matematisk behandling, se Grahams diffusionslag. En färgad gas som är tyngre än luften (större densitet) sätts i den nedre gasburken och en andra gasburk med låg densitet färglös luft placeras över den separerad med ett glaslock. Diffusionsexperiment bör vara inneslutna vid konstant temperatur för att minimera störning genom konvektion. Om glasskyddet avlägsnas diffunderar (i) de färglösa luftgaserna ned i den färgade bruna gasen och (ii) brom diffunderar upp i luften. Den slumpmässiga partikelrörelsen som leder till blandning kan inte bero på konvektion eftersom den mer täta gasen börjar i botten. Ingen skakning eller andra sätt att blanda krävs. Den slumpmässiga rörelsen av båda partiklarna är tillräcklig för att säkerställa att båda gaserna ibland blir helt blandade genom diffusion (sprids i varandra). Detta är tydligt bevis för diffusion på grund av den slumpmässiga kontinuerliga rörelsen av alla gaspartiklar och i första hand nettoförflyttningen av en typ av partikel från en högre till en lägre koncentration (ned en diffusionsgradient). Vid fullständig blandning observeras ingen ytterligare färgförändringsfördelning, men slumpmässig partikelrörelse fortsätter. Se även andra bevis i vätskesektionen efter partikelmodellen för diffusionsschema nedan. En partikelmodell av diffusion i gaser. Föreställ dig diffusionsgradienten från vänster till höger för att de gröna partiklarna läggs till de blåa partiklarna till vänster. Så, för de gröna partiklarna, är nettomigration från vänster till höger och fortsätter i en sluten behållare tills alla partiklar är jämnt fördelade i gasbehållaren (enligt bilden). Diffusion är snabbare i gaser jämfört med flytande lösningar eftersom det finns mer utrymme mellan partiklarna för andra partiklar att flytta in slumpmässigt. När ett fast material värms upp vibrerar partiklarna starkare, eftersom de får kinetisk energi och partikeln attraktiva krafter försvagas. Till slut, vid smältpunkten. De attraktiva krafterna är för svaga för att hålla partiklarna i strukturen tillsammans på ett ordnat sätt och så smälter fastämnet. Observera att de intermolekylära krafterna fortfarande finns där för att hålla volymen ihop, men effekten är inte tillräckligt stark för att bilda en bestående kristallgitter av en fast substans. Partiklarna blir fria att flytta runt och förlora deras beställda arrangemang. Energi behövs för att övervinna de attraktiva krafterna och ge partiklarna ökad kinetisk energi av vibrationer. Så värme tas in från omgivningen och smältning är en endoterm process (916H ve). Energiförändringar för dessa fysiska tillståndsförändringar för en rad ämnen behandlas i en del av energiläkningarna. Förklaras med hjälp av kinetisk partikelteori för vätskor och fasta ämnen Vid kylning förlorar vätskepartiklar kinetisk energi och kan sålunda lockas starkare till varandra. När temperaturen är tillräckligt låg är partikelns kinetiska energi otillräcklig för att förhindra att partikeln attraktiva krafter förorsakar ett fast ämne. I slutändan vid fryspunkten är attraktionskrafterna tillräckliga för att avlägsna eventuell återstående rörelsefrihet (i form av en plats till en annan) och partiklarna kommer samman för att bilda det ordnade fasta arrangemanget (även om partiklarna fortfarande har vibrerande kinetisk energi. Eftersom värme måste avlägsnas till omgivningen, så konstigt som det kan tyckas att frysning är en exoterm process (916H ve). Komparativa energiförändringar av tillståndsändringar gas Lätt flytande Lätt solid 2f (i) Kylkurva. Vad händer med temperaturen hos ett ämne om det kyls från gasformigt tillstånd till fast tillstånd Observera att temperaturen stannar konstant under tillståndsförändringarna vid kondensering vid temperatur Tc och frigöring vid temperatur Tf. Detta beror på att all värmeenergi avlägsnats vid kylning vid dessa temperaturer (latenta värmer eller enthalpier med tillståndsändring), möjliggör förstärkning av interpartikelkrafterna (intermolekylär bindning) utan temperaturfall. Värmeförlusten kompenserar d genom den exoterma ökade intermolekylära kraftdragningen. Mellan de horisontella tillståndsförändringssektionerna i diagrammet kan du se att energiföretaget minskar partikelns kinetiska energi, sänker ämnets temperatur. Se avsnitt 2. För detaljerad beskrivning av statens förändringar. En kylkurva sammanfattar ändringarna: För varje tillståndsförändring måste energi tas bort. känd som latent värme. Faktiska energivärden för dessa fysiska tillståndsförändringar för en rad ämnen behandlas mer detaljerat i Energetics Notes. 2f (ii) Värmekurva. Vad händer med temperaturen hos ett ämne om det värms från fast tillstånd till gasformigt tillstånd Observera att temperaturen stannar konstant under tillståndets förändringar av smältning vid temperatur Tm och kokande vid temperatur Tb. Detta beror på att all energi som absorberas vid uppvärmning vid dessa temperaturer (de latenta värmerna eller enthalpierna med tillståndsändring), försvagar interpartikelkrafterna (intermolekylär bindning) utan temperaturhöjning. Värmeförstärkningen är lika med den energi som krävs för att absorbera endotermicheat för att minska de intermolekylära krafterna . Mellan de horisontella tillståndsförändringssektionerna i diagrammet kan du se att energianmatningen ökar partikelns kinetiska energi och ökar temperaturen på substansen. Se avsnitt 2. För detaljerad beskrivning av statens förändringar. En värmekurva sammanfattar ändringarna: För varje tillståndsändring måste energi läggas till. känd som latent värme. Faktiska energivärden för dessa fysiska tillståndsförändringar för en rad ämnen behandlas mer detaljerat i Energetics Notes. SÄRSKILDA LATENTVÄRD Den latenta värmen för staten förändras solidt löstvätska kallas den specifika latenta värmen för fusion (för smältning eller frysning). Den latenta värmen för staten förändrar flytande lutgas kallas den specifika latenta värmen för förångning (för kondensering, avdunstning eller kokning) För mer om latent värme, se mina fysikanmärkningar om specifik latent värme. Förklaras med användning av kinetisk partikelteori för gaser och fasta ämnen. Detta är när en fast, vid uppvärmning, ändras direkt till en gas utan att smälta, och gasen vid kylning omformar en fast direkt utan att kondensera till en vätska. Sublimering innebär vanligtvis bara en fysisk förändring men det är inte alltid så enkelt (se ammoniumklorid). Teori när det gäller partiklar. När det fasta materialet värms upp vibrerar partiklarna med ökande kraft från den tillsatta termiska energin. Om partiklarna har tillräckligt med vätskekinetisk energi för att delvis övervinna partikelpartikeln attraktiva krafter, förväntar du dig att det fasta smälter. Om partiklarna vid denna tidpunkt emellertid har tillräckligt med energi vid denna punkt som skulle ha lett till kokning, kommer vätskan inte att bildas och det fasta materialet vänder sig direkt till en gas. Total endoterm förändring. energi absorberas och tas in i systemet. Vid kylning rör sig partiklarna långsammare och har mindre kinetisk energi. Så småningom, när partikelkinetisk energi är tillräckligt låg, tillåter partikelpartikeln attraktiva krafter att framställa en vätska. MEN energin kan vara tillräckligt låg för att möjliggöra direkt bildning av det fasta materialet, dvs partiklarna har INTE tillräckligt med kinetisk energi för att upprätthålla en flytande tillståndsövergripande exoterm förändring. energi släpps ut och ges ut till omgivningen. Även vid rumstemperatur visar flaskor av fast jod kristaller som bildas på toppen av flaskan ovanför det fasta materialet. Ju varmare laboratoriet desto mer kristaller bildar när det svalnar på natten Om du försiktigt värmer jod i ett provrör ser du jodet lätt sublimt och omkristalliseras på den svalare ytan nära teströrets övre del. Bildandet av en viss form av frost inbegriper direkt frysning av vattenånga (gas). Frost kan också indunstas direkt tillbaka till vattenånga (gas) och det händer i de torra och extremt kalla vintrarna i Gobi-öknen på en solig dag. H 2 O (s) H 2 O (g) (endast fysisk förändring) Fast koldioxid (torris) bildas vid kylning av gasen till mindre än 78 o C. Vid uppvärmning ändras den direkt till en mycket kall gas. kondensera eventuell vattenånga i luften till en dimma, följaktligen dess användning i stegeffekter. CO 2 (s) CO 2 (g) (endast fysisk förändring) Vid upphettning starkt i ett provrör, vit fast ammoniumklorid. sönderdelas i en blandning av två färglösa gaser ammoniak och väteklorid. Vid kylning reverseras reaktionen och fasta ammoniumkloridreformer vid provrörets svalare övre yta. Ammoniumklorid värmeenergi ammoniakväteklorid T han innefattar både kemiska och fysiska förändringar och är så kompliceradare än exempel 1 till 3. I själva verket övergår joniska ammoniumkloridkristallerna till kovalenta ammoniak - och vätekloridgaser som är naturligt mycket mer flyktiga ( kovalenta ämnen har i allmänhet mycket lägre smält - och kokpunkter än joniska substanser). Vätskepartikelbilden härrör inte här, men de andra modellerna appliceras fullständigt bortsett från tillståndsförändringar som innefattar flytande bildande. GAS partikelmodell och SOLID partikelmodell länkar. OBSERVERA, På en högre nivå av studier. du behöver studera gls-fasdiagrammet för vatten och ångtryckskurvan för is vid vissa temperaturer. Om exempelvis det omgivande ångtrycket är mindre än jämviktsångtrycket vid isens temperatur kan sublimering enkelt ske. Snön och isen i de kallare områdena i Gobi-öknen smälter inte i solen, de försvinner bara långsamt sublimt 2 timmar. Mer om värmeförändringarna i fysiska tillståndsändringar Förändringar av det fysiska tillståndet, dvs gaslängda flytande lätta fasta ämnen, åtföljs också av energiändringar. För att smälta ett fast ämne eller koka upp en vätska, måste värmeenergin absorberas eller tas in från omgivningen, så det är endoterma energiändringar. Systemet värms för att åstadkomma dessa förändringar. För att kondensera en gas, eller frysa en fast, måste värmeenergin avlägsnas eller ges ut i omgivningen, så det här är exoterma energiändringar. Systemet kyls för att åstadkomma dessa förändringar. Generellt sett desto större är krafterna mellan partiklarna, desto större är den energi som behövs för att åstadkomma tillståndets förändring, och ju högre smältpunkten och kokpunkten är. En jämförelse av energi som behövs för att smälta eller koka olika typer av ämnen (det här är mer för studenter på avancerad nivå) Värmeenergiförändringen som är inblandad i en statlig förändring kan uttryckas i kJmol av substans för en rättvis jämförelse. I tabellen nedan är 916H smält den energi som behövs för att smälta 1 mol av substansen (formelmassa i g). 916H vap är den energi som behövs för att förångas genom indunstning eller kokning av 1 mol av substansen (formelmassa i g). För enkla små kovalenta molekyler är den energi som absorberas av materialet relativt liten för att smälta eller förånga substansen och ju större molekylen desto större är de intermolekylära krafterna. Dessa krafter är svaga jämfört med de kemiska bindningarna som håller atomer tillsammans i en molekyl i sig. Relativt låga energier behövs för att smälta eller dämpa dem. Dessa substanser har relativt låga smältpunkter och kokpunkter. För starkt bundna 3D-nätverk, t. ex. (iii) och en metallgitter av joner och fria yttre elektroner (metallbindning), strukturerna är mycket starkare på ett kontinuerligt sätt på grund av den kontinuerliga kemiska bindningen genom hela strukturen. Följaktligen krävs mycket större energier för att smälta eller förånga materialet. Det är därför de har så mycket högre smältpunkter och kokpunkter. Typ av bindning, struktur och attraktiva krafter drift Smältpunkt K (Kelvin) o C 273 Energi som behövs för att smälta ämnet Kokpunkt K (Kelvin) o C 273 Energi som behövs för att koka ämne 3a. Vad händer till partiklar när en fast lösning löses i en flytande lösning Vad betyder orden SOLVENT, SOLUTE och SOLUTION När en fast substans löses i en vätska (lösningsmedlet) kallas den resulterande blandningen en lösning. I allmänhet: lösningsmedel lösningsmedel gt lösning Så lösningsmedlet är det som löses i ett lösningsmedel, ett lösningsmedel är en vätska som löser upp saker och lösningen är resultatet av upplösning av något i ett lösningsmedel. Fastämnet förlorar all sin regelbundna struktur och de enskilda fasta partiklarna (molekyler eller joner) är nu fullständigt fria från varandra och slumpmässigt blandas med de ursprungliga vätskepartiklarna och alla partiklar kan röra sig slumpmässigt. Detta beskriver saltlösning i vatten, sockerlösning i te eller vax som löses i ett kolvätelösningsmedel som vit spirit. Det innebär vanligtvis inte en kemisk reaktion, så det är vanligtvis ett exempel på en fysisk förändring. Oavsett volymförändringar i den fasta vätskan, jämfört med den slutliga lösningen, gäller lagen om bevarande av massa fortfarande. Detta betyder: massa av fast upplöst massa av lösningsmedellösning av lösningsmedel efter blandning och upplösning. Du kan inte skapa massa eller förlora massa. men bara ändra massan av ämnen i en annan form. Om lösningsmedlet avdunstas. sedan reformeras det fasta materialet t. ex. om en saltlösning lämnas under lång tid eller upphettas försiktigt för att påskynda upp saker, så småningom bildar saltkristaller, kallas processen kristallisation. 3b. Vad händer till partiklar när två vätskor helt och hållet blandas med varandra? VAD ANVÄNDER ORDET MISCIBLE Använda partikelmodellen för att förklara blandbara vätskor. Om två vätskor blandas helt i form av deras partiklar kallas de blandbara vätskor eftersom de helt löser sig i varandra. Detta visas i diagrammet nedan där partiklarna helt och hållet blandas och rör sig slumpmässigt. Processen kan vändas genom fraktionerad destillation. 3c. VAD HÄNDER PÅ PARTIKLARNA VID TWO VÄSKOR INTE MIX MED VARA ANNAN VIL ÄR ORDET IMMISSIBELT VARFÖR VÄXLARNA INTE MIX Använda partikelmodellen för att förklara blandbara vätskor. Om de två vätskorna INTE blandar. de bildar två separata skikt och är kända som icke blandbara vätskor, illustrerad i diagrammet nedan, där den nedre lila vätskan blir tätare än det övre skiktet av den gröna vätskan. Du kan separera dessa två vätskor med hjälp av en separeringstratt. Anledningen till detta är att växelverkan mellan molekylerna i en av vätskorna enbart är starkare än interaktionen mellan de två olika molekylerna i de olika vätskorna. Till exempel är attraktionskraften mellan vattenmolekyler mycket större än antingen oljolimolekyler eller oljevattenmolekyler, så att två separata skikt bildar sig för att vattenmolekylerna, i termer av energibyte, gynnas av att klibba varandra. 3d. Hur en separeringstratt används 1. Blandningen sätts i separeringstrattet med proppen på och kranen stängs och lagren lämnas för att lösa ut. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsCalculate Moving Average Posted on April 28th, 2009 in Learn Excel - 191 comments Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD or moving average convergence divergence is probably the most used technical analysis tools in stock trading. It is fairly common in several businesses to use moving average of 3 month sales to understand how the trend is. Today we will learn how you can calculate moving average and how average of latest 3 months can be calculated using excel formulas. Calculate Moving Average To calculate moving average, all you need is the good old AVERAGE excel function . Assuming your data is in the range B1:B12, Just enter this formula in the cell D3 AVERAGE(B1:B3) And now copy the formula from D3 to the range D4 to D12 (remember, since you are calculating moving average of 3 months, you will only get 10 values 12-31) That is all you need to calculate moving average. Calculate Moving Average of Latest 3 Months Alone Lets say you need to calculate the average of last 3 months at any point of time. That means when you enter the value for the next month, the average should be automatically adjusted. First let us take a look at the formula and then we will understand how it works. So what the heck the above formula is doing anyway It is counting how many months are already entered 8211 COUNT(B4:B33) Then it is offsetting count minus 3 cells from B4 and fetching 3 cells from there 8211 OFFSET(B4,COUNT(B4:B33)-3,0,3,1). These are nothing but the latest 3 months. Finally it is passing this range to AVERAGE function to calculate the moving average of latest 3 months. Your Home Work Now that you have learned how to calculate moving average using Excel, here is your home work. Lets say you want the number of months used to calculate moving average to be configurable in the cell E1 . ie when E1 is changed from 3 to 6, the moving average table should calculate moving average for 6 months at a time. How do you write the formulas then Don8217t look at the comments, go and figure this out for yourself. If you cant find the answer, come back here and read the comments. Go This post is part of our Spreadcheats series. a 30 day online excel training program for office goers and spreadsheet users. Join today . Share this tip with your friends Hello, just recently found your website and Im loving all the tips. Thank you for all your tutorials. Its exactly I needed however, I ran into a bit a problem as I am also using Vlookup with Offset. For instance, in your example, I would use Vlookup in my template so that as I put in new data every month, it would automatically update the sales data each month. My problem is in my OFFSET formula, I have COUNTA which obviously counts any cells with formulas, even . Any ideas how to incorporate these two functions better, especially when I am trying to graph and average that last 12 months I would appreciate any ideas you or your readers my have. Thanks, again, for the the awesome site Twee. welcome to PHD and thanks for asking a question. I am not sure if I understood it correctly though. Have you tried using count instead of counta You havent shown us the offset formula, without looking that fixing it would be difficult. I need to calculate a 12-month rolling average that will encompass a 24 month period when completed. Can you point me in the right direction as too how to get started My data is vehivle miles and starts on B2 and ends on B25. Help Chandoo, this is a great formula for what I am using except I am trying unsuccessfully to make the formula conditional. I have a spreadsheet, see links below, that tracks all rounds of disc golf played by friends and myself. Ive already got it setup to calculate each of our overall averages and each of our averages on specific courses. What I am trying to do now however is also setup a moving average based off our 5 most recent rounds. Once more data has been entered I will change it to 10, but for now 5 will be just fine. I can get the moving average to work, but I cannot figure out how to add conditional restrictions. IE I want for example just the last 5 rounds that were played by Kevin. After that I will want just the last 5 rounds played by Kevin at the Oshtemo course. The code Im using is below. Code for Cell C9 is listed below. IF(B90,,IF(B9lt6,AVERAGEIF(DiscRoundsA2:A20000,A9,DiscRoundsM2:M20000),AVERAGE(OF FSET(DiscRoundsM2,IF(DiscRoundsA2:A20000A9,COUNT(DiscRoundsM2:M20000),quotquot)-5,0,5,1)))) Essentially if there are 0 rounds it leaves the cell blank. If there are 5 or fewer rounds it just uses the average of all rounds. Finally, if there are 6 or more rounds the code then uses your AVERAGE function from this post. After trying many things however I am uncertain how to conditionally pull the last 5 rounds so that it only pulls the last 5 rounds of the individual named in cell A9. The formula I am referencing is NOT currently in cell C9 on my spreadsheet that is linked. I just have been testing it there. DND: use the following formula in cell C13 onwards AVERAGE(B2:B13) and drag down. Hi, Im sure there is something listed above that is suppose to help, but Im still new to excel and am feeling overwhelmed. I just got a new job and Im tryin to make a good impression, so any help woud be great I have data for each month in 2009, 2010 and 2011 going across and multiple rows of this. Every month at the beginning of the month I need to calculate the sales of the previous year. Currently my formula is SUM(AG4:AR4)SUM(U4:AF4). Example: Current month is March. Info I need is sales total from March 2010-February 2011 divided by March 2009- February 2010 and it works great, but its too time consuming to have to change it every month. Is there a way I can get the formula to automatically change at the beginning of the month I dont know if I did a very good job explaining this or not. Congratulations on your new job. You can drag your formula sideways (to right for eg.) and it shows the s for next month automatically. No, what I need is for the formula to change each month. I have January 2009 through December 2011 boxes going across with data in them. IFERROR(SUM(AG4:AR4)SUM(U4:AF4),0) Next month I need for it go from calculating the sum of 0310 data to 0211 data divided by 0309 data to 0210 data and change to 0410 to 0311 data divided by 0409 data to 0311 data. IFERROR(SUM(AH4:AS4)SUM(V4:AG4),0) What I need is a formula that can refer to the current date and know that on the 1st of each month, it needs to switch the formulas over for the next previous 1-12 months divided by the previous 13-24 months. Im not sure if that makes sense. Basically I use this formula about 8 times on one sheet and I have about 200 sheets. Sorry for the double posting and thank you on the congrats What I need: If the current date is greater than the 1st of the month then the entire cell references to calculate the sales of prev year needs to move to the right by one column This is what Ive come up with. IF(P1gtN1,(SUM(AH4:AS4)SUM(V4:AG4))) p1 is current date n1 is 1st day of month AH4:AS4 is data from 0310-0211 V4:AG4 is data from 0309-0210 Part Im having issues with: How do i make it so that the formula knows exactly what 12 sections to grab and how to get to automatically change at the 1st of the month. Julie. You can use OFFSET formula to solve this. Assuming each column has one month, and first month is in C4 and current date is in P1 The above formula assumes that each column has months in Excel date format. You may want to tweak it until it produces right result. This is probably extremely simple and I am making it more complicated than I need to, but you wrote, The above formula assumes that each column has months in Excel date format. Ive been struggling to do this without having it turn my data into dates. Julie. What I meant is, the row number 4, where you have month names, should contain this data - 1-jan-2009 1-feb-2009 1-mar-2009 Also, I notice few errors in my formula. The correct formula should be, SUM(offset(C5,,datedif(C4,P1,m)1-12,1,12)) SUM(offset(C5,,datedif(C4,P1,m)1-24,1,12)) The above formula assumes dates are in row 4 and values are in row 5. I think that is exactly what I needed. Thank you thank you thank you so much My problem is very similar jasmins (61) and Azrold (74). I have disgusting amounts of data, from D:2 to D:61400 (and correspondingly in E and F, Ill have to do the same thing for these columns as well). Im trying to find the average for batches, such that D2:19, D20:37, D38:55 and so on - clumping 18 rows together and then finding the next average without re-using any previous row. Id also have to likely do this for every 19 and 20 clumps as well, but an example using 18 is fine. Could you annotate the formula you post Im a little confused on what the last 4 numbers mean in the COUNTA part. Thank you so much, this is going to make my life so much easier Laura This is easily done with Average and Offset . Assuming you are doing this in Col J and are averaging Col D J2: AVERAGE(OFFSET(D1,(ROW()-2)J11,,J1)) Where J1 will have the number 18 for a moving total of 18 numbers Copy down Row 2 will average Rows 2-19 Row 3 will average Rows 20-37 etc . You can also add labels in say Col H H2: Rows amp(ROW()-2)J12amp - amp(ROW()-1)J11 Copy down . I have mocked this up at: rapidsharefiles1923874899Averages. xlsx I am beginner trying to: 1. structure a spreadsheet that will then be used to 2. determine the optimal period for my moving average, within the range of a 5 day moving average to a 60 day moving average. Each cell represents the number of sales for that day, ranging from 0 to 100. I would prefer that each month of daily sales be in a new column. Currently I have 3 months of data, but obviously that will grow. So can you please tell me how to set up the spreadsheet and then the appropriate formulas (and their locations) Thank you very much, Hello again Hui, I am struggling yet again with the same spreadsheet you helped me with earlier. As beore, I have the following rows of monthly manually entered data: Volume of Calls Calls Answered age of calls abandoned Average handling time My line manager would now like 2 rows beneath these showing (by using formula): Average speed of answer Average abandoned time And as if that wasnt enough, she would like, for both rows, a summary cell at the end of the 12 months showing the yearly figure :( Many thanks again for any help you are able to give, I am using the vertical version for calculating a moving average. I am stumped when I need to calculate a 6-period moving average. My data starts in column c and the 6-period and 3-period averages are two columns to the right of the last period of data. I add a column for each month, so I currently adjust the formula manually each month: AVERAGE(EC8:EH8) My most recent attempt (that failed) is: AVERAGE(C6,COUNT(C6:EH6),-6,6,1) Please provide an explanation of why this didnt work when responding so I can understand how to create future f ormulas. Thank you so much, Kimber Kimber. Welcome to Chandoo. org and thanks for commenting. I think it is not a good idea to place averages in right most column as it keeps moving. Instead you could modify your sheet so that moving average is placed at left most column (and this will stay there even if you add extra columns to the right). No matter where the average cell is, you can use this formula to calculate the moving average. Afyter having read the whole of this thread I can see Im going to need a combination offset, match, count and averageif but Im not sure where. My problem is as follows: Each month there are over 100 people reporting activity - Column A is their name, Column B is the month, Column C is the year and Columns D through M is their activity in several categories. I need to find their 3 month and six month averages and display that in another worksheet although I could have them displayed in Columns N and O if needed. I use a pivot table to produce sums and total averages but it wont handle moving averages. Any pointers would be greatly appreciated. Thanks, Ben This will average the last MovAvg number of rows including itself (take out the -1 if you want it to not include itself). D75 is the cell that this formula is referencing (my data was very long) MovAvg is how big you want the moving average to be (I assigned this as a named cell (select the cell, Formulas --gt Defined Names --gt Define Name) You can make variable names in a spreadsheet to avoid always having to use rowcolumn.) This starts from the current cell (D75 in this case), goes up MovAvg-1 rows, over 0 columns, selects MovAvg nuber of rows, with 1 column. Passes this to the average function. Hi I read through every post, but havent been able to get this working correctly. How do we calculate the moving average of a percentage This is calculated weekly. Column A - accts met Column B - accts sold Column K - closing Column D - 2 week moving average of the closing Example of week 1 and week 2 Column A, row 7 is 25 and row 8 is 1 Column B, row 7 is 1 and row 8 is 1 Column K, row 7 formula is 125 (4) and row 8 is 11 (100) Column D - The formula in a prior post gives me an answer of 52 2 week avg, but thats not correct. it should be 226 (7) IF(ISERROR(AVERAGE(OFFSET(K7,COUNT(K7:K26)-2,0,2,1))),,AVERAGE(OFFSET(K7,COUNT(K7:K26)-2,0,2,1))) What do i need to change in that formula to use columns A amp B instead of the column K You are trying to average averages, which doesnt work. Try this simple formula beginning in D8: IF(ISBLANK(B8),,(B7B8)(A7A8)) Copy and paste the formula down to D26. This should give you a moving 2 week average. Remember to format column D as a percentage with how ever many decimal points you want. Im pretty much an excel neophyte. I just stumbled across your site amp am looking forward to perusing it at length in the months ahead. Im trying to calculate a 3 month moving average of expenses amp cannot figure out what I am doing wrong. Even after reading this article and the post on offset Im not sure I understand the formula. In my sandbox, I have: Column A - Months A2:A17Sept 2012 - Dec 2013 Column B - Total monthly expenses B2:B8 (B8 because March is the last completed month) - Those totals are 362599,372800,427317,346660,359864,451183,469681 Colum C - 3 Month Moving Average. I put the following formula in C4 (To start calculating in Nov of last year, just for grins). Since there are only three months in the data set at that point, I would assume it calculates the moving average of the first three months. The formula comes up with 469,681. When I average the first three months, I come up with 387,572. What am I doing wrong or misunderstanding Thanks for the help and for putting this website together. Hi Chandoo You have one really useful project here, tons of thanks In the very beginning of this thread Shamsuddin asked something similar to what I need, reverse calculation of values from the moving average. Maybe its stupid, but I cant come up with any ideas except for figure-by-figure lookup. If possible - please advice with this articles data, to get the concept. Actually, Id be happy to get anything, as google was of no use ) Once again - thank you so much for this site Im not really sure what you mean by reverse calculating a moving average Can you explain what your trying to doachieve Posting a sample file might help also Refer: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Hi Hui, I mean, I have a column of figures (e. g. monthly shipments), which are calculated as moving average based on another data set (e. g. monthly manufacturing output). Smth like this: (A1) Jan Feb Mar Apr May Jun Mfg Ship 100 500 450 600 600 700 Where Ship average(B2:C2) I know only shipments volumes, and have to find out respective mfg volumes. Generally speaking, the question is how we can find initial data with only MA on hand Suppose, this thread may not be the one for asking this (if you agree - maybe you know where to ask). Its just that Shamsuddins question was the most relevant result out of 10 google pages Mey To calculate the original data from a Moving Average (MA) you need two MAs eg a 9 and a 10 day MA or 1 MA and 1 piece of data From these you can recalculate the previous result But if you have a formula Average(B2:C2) you should have access to the data If it is a 2 day MA like your formula above MAAverage(B2:C2) MA(B2C2)2 if you know B2 C2(2MA)-B2 If you have a set of data you can share I can give a better solution Refer: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Great website. Forgive this question. I used to be an Expert in Lotus 123 decades ago, but I find Excel somewhat backwards in its progressions to Lotus 123, so I am starting over with Excel 2010. I am a logical person and I try to understand what the formulas do when I use them. I notice that there are not but 14 sales figures in column B, yet somehow we are counting from B4 to B33. I tested the formula out using: AVERAGE(OFFSET(B4,COUNT(B4:B14)-3,0,3,1)) and I get the same result as if I used AVERAGE(OFFSET(B4,COUNT(B4:B33)-3,0,3,1)). My first rule of old school spreadsheet creation is never to build a data table larger than the data provided if it is static (that is, not expanding in data). As a result, I have no real clue as to how OFFSET works. Is there a clear explanation of OFFSET with a singular example of it being used outside of the average and all by itself The reason I came here is to build a spreadsheet model that would use iterative calculations to find the best fit for profit data (that is maximizing profit) when the a short moving average of the cumulative profit curve (or equity curve) crosses OVER the longer term moving average of the equity curve. I find nothing that allows expansion of moving averages from 3 periods to say 100 periods (for both averages). By using the MA cross over to determine which trades to take, one can find an optimal level of profit to run the model from (which could be tweaked when the model is reoptimized). I can find nothing in most Excel books that cover this, and this kind of calculations should be relatively simple to pull off. Where could I find such information Thanks again for the wonderful website. Just in case you havent found it yet, heres a link for the OFFSET function: I have a question. I already have a 3 day moving average that I was given in my problem. Is it related to the average of stocks. The questions says that you have 1 stock that you PLAN on selling on day 10. My 3 day moving average is an integration from a, b where at and bt3 at any time. If you want to find the price you expect to sell the share for, do you integrate from 6,9 9,11 7,10. Do you want the far end of day 10, the middle of day 10, or leave day 10 out I am not sure what time frame to put this 3 day average between. Again, my function represents up to day 14, but I need the price at day 10. ivan Santos says: Im looking to see the moving average for a call center. im trying to find the index for every month for a full year. i only have 2 years worth of data and im wanting forecast out for 2014 in quarters. can i use this method for this I have a problem in average, I want to calculate the average of highlighted rows only in coloumn F on colomn G which also has highlighted blank cells Hi, I am working on a spreadsheet that has the past four years of weekly data but the current years data is incomplete as it only gets entered each week. Is there a way of setting up a formula that will calculate an average based on the number of weeks that have data in them For eg. in the middle of the year it will create an average based on cells 2-27 26 but the next week it would be cells 2-28 27. Its doing my head in and I dont want to have to manually adjust the average every week. Great site by the way Very helpful. ) Rosie Yes this can be done Can you please ask the question at the Forums and attach a sample file chandoo. orgforum Ok here is my question that has been plaguing me for the last 2 12 months and I havent found a solution anywhere on the web: I have a sales team and I need a moving avg but with a fix format and a shifting date rage that is fixed as well. i. e. Sales person 1115 2115 3115 12114 11114 10114 ME 1 2 0 4 5 6 What I am trying to do is this: Lets say today date is 3115 I need a way to go back 3 (6 and 12 as well) months from the current date and avg the sales numbers. The hard part is I would like to just change the year of the dates so I dont have to mess with the format or if I hire(fire) someone. So in the above example I would have the formula take the 6 1 2 (9)3 3 but then as time would go on this would keep going but once the new year began in JAN 2016 it would have to use the figures from the past 2015 data (3,6 and 12 Month rolling avgs). I hope that this clear and I would love to get some help with this. Thank you in advance. Can you please ask the question in the Chandoo. org Forums at: forum. chandoo. org Attach a sample file to simplify the process Ok I have posted to the forums and uploaded a sample file. 8230 Calculate Moving Average Chandoo. org 8211 Learn Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD or moving average convergence divergence is probably the 8230 Amelia McCabe says: Looking for a little help. I have tried what I think is a modified version of this formula that is not really working. I have a row of data (one number per month) that I need a continuous average for based on the number of months of entered data not on 12 months. Data are in cells b53 to m53. So I tried to modify this formula as follow (it did not work) and I wonder if I can use this formula this way at all since my data is in a row not a column. AVERAGE(OFFSET(B53COUNT(B53:M53)-12,0,1,12)). Have also tried the arguments as 0,0,1,12 and -1,0,1,12. Please help me understand if I am up the totally wrong tree or just on the wrong branch. Amelia Without seeing the data id suggest that AVERAGE(OFFSET(B53,COUNT(B53:M53)-12,0,1,12)) should be: AVERAGE(OFFSET(B53. 1,COUNT(B53:M53))) One issue with the original formula is that there are 12 cells between B53:M53, If only 5 have data in them, then you take 12 away, the offset is trying to offset B53, a negative 7 columns, which will force an error You may also be able to use the Averageifs function Possibly: Averageifs(B53:M53,B53:M53,0) Are you able to post a sample file in the Chandoo. org Forums forum. chandoo. org